先计算36％的醋酸的摩尔浓度(mol/L)，稀释相应的倍数到0.1mol/L。

一般来说，常温下溶质是固体的，其溶液的百分比浓度(%)是质量比体积；而常温下溶质为液体时，其溶液百分比浓度是体积比体积。醋酸常温下为液态（参见http://knology.chinaccm.com/phrase-2006011117311800291.html ），故36％是体积比体积，100毫升溶液中含36毫升的醋酸。

醋酸的相对密度为1.05（参见www.cnm21.com/00new/list.asp?id=12815 ），故36毫升醋酸的质量为36×1.05=37.8克；醋酸的分子式CH3COOH，分子量为60，故36毫升醋酸的摩尔数为37.8÷60=0.63(mol)，故36％的醋酸溶液的摩尔浓度为0.63÷0.1=6.3(mol/L)。
取1份36％的醋酸溶液，再加62份的水，即成0.1mol/L。